Reglas+de+la+Química+en+la+vida+diaria

Desde Lengua puede analizarse las diferentes formas de comunicacion a través de diferentes formas de expresión (simbolos químicos y su "expresión oral o traducción").
=== Incluso desde el idioma inglés. Esta materia, según los nuevos enfoques, debe estar orientada según la modalidad de estudio de la escuela secundaria en que se dicte... así que profes de inglés.. APROVECHEN para la orientación Ciencias Naturales!!! ===

Poné la pava para unos mates, mientras te cuento…
=== Seguramente más de una vez habrás escuchado esto de //“nada se pierde, todo se transforma”//… este simple enunciado que la mayoría relaciona con la energía, es una de las reglas básicas de la química. ===

En el mundo natural existen muchas reglas, y la química no está exenta de ellas. Este es el caso de las ** ﻿ reacciones químicas ﻿ **, componentes diarias de nuestra vida.
=== Una reacción química es el proceso en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos) reaccionan para formar otra/s (llamada/s producto/s) – así como los ingredientes de una receta terminan por dar un exquisito plato -. === === Un buen ejemplo de estas reacciones es la formación de sarro dentro de la pava. En el agua corriente se encuentra disuelto, entre otras sustancias, bicarbonato de calcio – Ca(HCO3)2 -. Este compuesto al ser sometido al calor baja su solubilidad (deja de estar disperso en el agua) para precipitar (“irse al fondo”) como el compuesto sólido carbonato de calcio - CaCO3 - componente del mármol y de la piedra caliza. Este proceso se resume en lo que se llama //ecuación química//, en la cual se establecen las proporciones exactas en que estos reactivos se consumen y los productos se forman cumpliendo con la **Ley** **de Conservación de las Masas**. ===

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Ecuación que representa la degradación del bicarbonato de calcio (representada a partir del software Avogadro), donde figuran representados bicarbonato de calcio, carbonato de calcio, agua y dioxido de carbono, en ese orden.=====

=== Esta ecuación muestra que una “unidad” (llamada **mol**) de Ca(HCO3)2 genera una “unidad” de CaCO3, una de H2O y una de CO2. La Ley de Conservación de las Masas establece que esta proporción se mantendrá cada vez que se presente esta reacción en las condiciones indicadas más arriba. === === Cuando se interpreta esta regla natural se establece que, dadas las proporciones marcadas en la ecuación, si se tienen dos “unidades” de Ca(HCO3)2 se generarán dos “unidades” de CaCO3, dos de H2O y dos de CO2. De la misma manera, si se tienen 0,7 “unidades” de Ca(HCO3)2 se generarán 0,7 “unidades” de CaCO3, 0,7 de H2O y 0,7 de CO2 (todo tiene que ver con la proporcionalidad). ===

Ahora bien… ¿Con qué se puede sacar el sarro? Seguramente habrás escuchado y/o aplicado la teoría //de la abuela//: usando vinagre.
=== Una sal como el carbonato de calcio reacciona con un ácido débil como el presente en el vinagre (ácido acético) desestabilizando su estructura y “rompiéndolo” (disociándolo) y permitiendo así que sus “pedazos” (iones), que ya no tienen las propiedades del compuesto entero, se eliminen con el volcado del agua. ===

CH3COOH + CaCO3 --> H2CO3 + Ca(CH3COO)2
Representación en Avogadro de la reacción que se da entre el ácido acético y el carbonato de calcio. Estos dos compuestos son los reactivos, apareciendo como productos ácido carbónico (en primera instancia) y 2 moléculas de acetato de calcio al final.

=== Si se hace un conteo de “cuantas veces aparece” cada elemento entre productos y reactivos vemos que en la ecuación armada la regla no se cumple (por ejemplo el O está 5 veces del lado de los reactivos y 7 del lado de los productos). Para subsanar este inconveniente la ecuación se debe equilibrar agregando coeficientes en las fórmulas que los necesiten. Para este caso: ===

2 CH3COOH + CaCO3 --> H2CO3 + Ca(CH3COO)2
Representación de la ecuación anterior ajustada.

=== Vuelve entonces a manifestarse esta ley. Si haces el conteo se puede percibir que entre los reactivos hay tantas unidades de cada elemento como en los productos, y para esto se deben utilizar el doble de unidades de CH3COOH con respecto a las de CaCO3. Este es solamente UN ejemplo de aplicación de una regla catalogada como "de ciencias exactas" a una situación cotidiana y pretende invitar a pensar que no son imposibles las conexiones interdisciplinarias, solo hay que animarse!!! Si sos docente de estas áreas, considerá que ese acercamiento a lo cotidiano potencia el interés y la motivación genuina, y si sos docente de otras no tengas miedo de acercarte a tus colegas de exactas, siempre habrá algo que puedan trabajar en conjunto. ===